Государственная фармакопея Республики Беларусь -
Скачать (прямая ссылка):
# Для разбавленных растворов, близких к идеальным, осмоляльность и осмолярность могут быть рассчитаны теоретически.
# Осмолярность идеальных растворов может быть рассчитана по формуле:
концентрация вещества ¦ количество частиц
Осмолярность =-----------------------------------------,
молекулярная масса
где:
концентрация вещества - количество растворенного вещества на литр раствора, в граммах;
количество частиц — число частиц или ионов, образующихся при растворении одной молекулы вещества.
# Единицей осмолярности является осмоль на литр раствора (осмоль/л), но на практике обычно используется единица миллиосмоль на литр раствора (мосмоль/л).
# При повышении концентрации раствора взаимодействие между частицами вещества возрастает и фактическая осмолярность понижается по сравнению с осмолярностью идеального раствора. Теоретический расчет осмолярности растворов веществ с большой молекулярной массой (например, белковых гидролизатов) и высококонцентрированных растворов невозможен. В таких случаях определяют осмоляльность экспериментальным путем по понижению температуры замерзания раствора или по понижению давления пара над раствором. Понижение температуры замерзания на 1.86°С и понижение давления пара на 0.3 мм рт.ст. при температуре 25°С соответствует 1 осмолю на килограмм воды.
# Растворы, равные по осмоляльности (осмолярности) 0.9 % раствору натрия хлорида, называют изотоничными.
# Наряду с прибором, описанным выше, для определения осмоляльности могут использоваться также осмометры, основанные на измерении давления пара над раствором. Они требуют малого объема вводимой пробы (около 5 мкл), при этом точность и правильность определения сравнима с величинами, получаемыми на приборах, основанных на измерении температуры замерзания.
# В осмометрах, основанных на измерении понижения температуры замерзания, объем вводимой пробы образца можно варьировать.
# Указание значения осмоляльности (осмолярности) в маркировке препаратов. Значение осмоляльности (осмолярности) необходимо указывать на этикетках инфузионных растворов.
2.2.36. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ИОНСЕЛЕКТИВНЫХ ЭЛЕКТРОДОВ
Теоретически потенциал Е ионселективного электрода изменяется линейно от логарифма активности а\ данного иона, что выражается уравнением Нернста:
Е = Ео + 2,303-^^ log at ,
где:
Ео - стандартный электродный потенциал используемого электрода; R - универсальная газовая постоянная;
Т - абсолютная температура;
F - число Фарадея;
zi - величина заряда иона с обозначением его знака.
При постоянной ионной силе выполняется уравнение:
k
Е = Е0 +—log fC,, Zi
где:
Сі - молярная концентрация иона; f - коэффициент активности (a, = fC,);
—=RT
F
если:
kk
E0 +—log f = E0 и S = —,
Zi z,
где:
S - наклон калибровочной кривой электрода (наклон электродной функции), в таком случае выполняется уравнение:
E = E0 + S log C, и для - log C, = pC, : E = E0 - SpC,
Потенциомтрическое определение концентрации иона проводят путем измерения разницы потенциалов между двумя подходящими электродами, погруженными в испытуемый раствор; индикаторный электрод является селективным по отношению к анализируемому иону, другой является электродом сравнения.
Прибор. Используют вольтметр, позволяющий выполнять измерения с точностью 0,1 милливольта, с входным сопротивлением в 100 раз превышающим сопротивление используемых электродов.
Ионселективные электроды - преимущественно электроды с кристаллической или некристаллической мембраной или с твердой основой (например, стеклянные электроды) или электроды с заряженными (положительно или отрицательно) или с незаряженными подвижными носителями или с сенсибилизированными электроды (субстрат-энзимные электроды, газ-индикаторные электроды). Электродом сравнения обычно являются хлорсеребряный или каломельный электрод с подходящими соединяющими жидкостями, исключающими их перемешивание.
Методика. Измерения проводят при постоянной температуре с точностью +0,5оС, обеспечивая изменение наклона электродной функции электрода от температуры (см. Табл.2.2.36-1).
Таблица 2.2.36.1.
Значения k при разных температурах
Температура (оС) k
20 0,0582
25 0,0592
30 0,0602
Ионную силу и, если необходимо, рН испытуемого раствора регулируют, используя буферные растворы, указанные в частной статье; электрод погружают в испытуемый раствор, который свободно перемешивается с постоянной скоростью и добиваются постоянства потенциала.
Если электродная система используется часто, то регулярно проверяют воспроизводимость и стабильность сигнала, линейность калибровочной кривой или расчетного алгоритма в пределах концентраций испытуемого раствора; если нет, то проводят проверку перед каждой серией измерений.
